Atomo !

El hombre desde su razón de ser , en este mundo ; a tratado de dilucidar la conformación o el interior de la materia desde diferentes doctrinas y ciencias .Empédocles sostenía que el origen de la materia eran cuatro elementos :
-El fuego
-El Aire
-La Tierra
-El Agua
Los grandes avances químicos a partir de 1803 permitieron deslumbrar la conformación de la materia , iniciando con el modelo atómico de Dalton y su teoría corpuscular de la materia sobre la discontinuidad de la materia y la existencia de partículas invisibles. a finales del siglo XIX se descubrieron los electrones como partículas subatómicas, lo que hizo sustituir el modelo atómico de Dalton, por otros modelos en los que los átomos están formados por partículas mas elementales . Estos nos permite corregir la etimología de la palabra;( A= sin ; y TOMOS= división ) . Entendido como la mínima expresión de la materia; El Átomo  consta entonces de dos partes (periferia y núcleo ) y tres estructuras subatómicas ( electrón , neutrón y protón ), cada una tiene su respectiva carga (+,-,0 ). Luego el modelo Bohr fundamenta, los electrones giran alrededor del núcleo solo en ciertas orbitas circulares o elípticas y concéntricas dando origen a la QUIMICA QUANTICA.

MASA ATOMICA

También llamado peso atómico , se establece como la sumatoria de las estructuras del átomo , en este caso los mas representativos son los componentes del núcleo; los protones y neutrones. Si A es la masa atómica , p es la cantidad de protones y n la cantidad de neutrones .
      Entonces : A= p+n

NUMERO ATOMICO

Esta representando con el símbolo o letra Z , por lo tanto el numero atómico es la cantidad de protones que posee un átomo en su núcleo . Esta cantidad es propia de cada elemento , es decir , no cambia ( p= Z) .

ISOTOPO

Son átomos que tienen en el núcleo la misma cantidad de protones pero mayor cantidad de neutrones, cambiando así, la masa atómica ( es el mismo elemento). Si no la cantidad de masa (A) se determina que es un átomo natural .

ISOBARO

Son átomos diferentes que tienen en el núcleo el mismo valor de masa atómica (A) . Pero no hay similitud en la cantidad de neutrones y mucho menos en protones . La relación se establece entre los isotopos de un elemento con otro átomo natural diferente

ATOMOS IONICOS

Son átomos o elementos que pierden o ganan electrones (e) , se expresa en la parte superior la cantidad de electrones ganados o perdidos .
Ej :
(p-e = -3)
(p+e=  3)