Tabla periodica !

Historia

En 1813 Jhon Berzelius / sueco ,  clasifico los elementos químicos conocidos en electropositivos y electronegativos . Hacia 1829 Jhoann Dobereiner / Aleman , Señala por primera vez la existencia de una relación significativa entre las propiedades de los elementos y sus respectivas masas atómicas relativas, sus investigaciones lo llevaron a observar la presencia de grupos de 3 elementos en los  cuales su masa atómica relativa de elemento central se aproximaba a la medida aritmética de la masa atómica relativa de cada uno de los elementos denominándolos triadas.
En 1863 Jhon Newlansds /Ingles, agrupo los elementos en grupos de 8 a esos los denomino octavas ya que cada 8 elementos presentaban propiedades similares. En 1869 Dimitri Mendeleiev / Ruso , dio a conocer la ordenación mas completa de los elementos basándose en las propiedades químicas como función del numero atómico , el gran acierto inmérito es el haber predicho elementos que aun no han sido descubiertos en los cuales separo un espacio en la tabla periódica y adelanto sus propiedades .

Grupos

Los grupos son las columnas verticales de la tabla periódica fueron clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos I ,II, III, IV, V , VI, VII, VIII; seguidos de las letras A o B . En la actualidad han ganado popularidad otro sistema de clasificación , que ha sido adoptado por la unión internacional de química pura y aplicada ( IUPAC, siglas en ingles). Este nuevo sistema enumera los grupos consecutivamente del 1 al 18 a través de la tabla periódica . Se ha discriminado en cierto modo a elementos que por su notación espectral termina en el subnivel f dando origen al grupo de los elementos de las tierras raras, no son ni A ni B.

 

 

Periodos

Los elementos están ordenados en filas o también series periódicas, es decir ,horizontalmente en la tabla. Este lugar que ocupa cada elemento tiene en cuenta dentro de su nivel el ultimo numero de electrones que determina el grupo . Luego se establece el numero de niveles de energía que utilizan los electrones del átomo; elementos con igual numero de niveles de energía se sitúan en la misma fila horizontal o numero cuántico .

 

 



Electronegatividad

Es la capacidad que tienen los átomos de atraer y retener los electrones que participan en un enlace. Pauli elaboro una escala de electronegatividad asignado un numero positivo a cada elemento , dio un valor de 4 al Flúor que es el elemento de mayor capacidad para atraer electrones ( e) y a los demás elementos les asigno valores proporcionales a esta tendencia .

 

 





Carácter Metálico

Es la capacidad de los elementos a ceder electrones, transformándose en cationes, de acuerdo con esto, facilidad para obtener bases; sus iones se mantienen unidos por fuerzas no direccionales. Además la conductividad eléctrica disminuye al aumentar la temperatura.

 



Potencial de ionización

Es una medida de energía, necesaria para remover un electrón de un átomo neutro y formar un ion positivo. Los electrones que se remueven son los del ultimo nivel de energía. Las tendencias de la energía de ionización están relacionadas con el tamaño atómico .

Radio atómico

Dado que el volumen del átomo es una función del radio atómico, la valoración de este es idéntica en la tabla periódica y prácticamente la misma. Es necesario anotar que , dada la posibilidad de ubicar exactamente la posición de un electrón alrededor del núcleo, seria utópico definir el radio de un átomo como las distancias del centro del núcleo al electrón externo . En cambio , lo que se hace es tomar la distancia entre dos átomos idénticos comprometidos en un enlace químico, dividir por dos y asumir este valor como el radio atómico.

 

 

Reducción

El potencial de reducción de un elemento corresponde a la capacidad de quitar o ganar electrones . El numero de oxidación puede disminuir de acuerdo a la electronegatividad .

 

 

Potencial de oxidación

El potencial de oxidación de un elemento corresponde a la capacidad de perdida de electrones y pueda subsistir como tal. El numero de oxidación puede disminuir o aumentar según la relación química.





 

Afinidad electrónica

Es la energía liberada al adicionar o adquirir un electrón a un átomo neutro o a un ion negativo (anión) en estado gaseoso, el valor numérico es menor que el potencial de ionización.

 

 

Volumen Atómico

Se define como el coeficiente entre el peso o masa atómica y la densidad del elemento. Entonces a mayor atracción nuclear sobre los electrones de valencia , mayor dificultad para arrancar estos y menor volumen atómico; y a menos atracción nuclear sobre los electrones de valencia , mayor facilidad de arrancar estos y mayor volumen atómico.